Wann reagiert eine Salzlösung sauer/basisch/neutral?
Hier geht es darum, wie man Abschätzen kann, ob die wässrige Lösung eines Salzes eher sauer, basisch oder neutral reagiert.
kleiner Nachtrag:
im ersten Beispiel von MgCl2 fehlt die 2 als Faktor vor der HCl-das wird zwar gesagt, steht aber nicht auf dem Papier, also bitte beachten! 
baut auf:
starke/ schwache Säuren/ Basen
Link: 
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Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik
8 Responses to “Wann reagiert eine Salzlösung sauer/basisch/neutral?”
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Hi “Ich”,
das “ensteht” ja nur formal – einfach um sich was darunter vorzustellen. Bei den starken Elektrolyten ist eh alles dissoziiert, liegt also als Ionen vor. Hier pappt man den Kram formal (also im Kopf/ Papier/…) wieder zu einer Säure und einer Base zusammen um dann beurteilen zu können, welcher Charakter überwiegt… geht natürlich auch schwieriger.
Wenn man Natronlauge mit Salzsäure neutralisiert resultiert auch eine Kochsalzlösung…damit könnte man dann auch Nudeln kochen, wär aber albern und Chemie und Essen kommt nicht so gut
Verstanden?
lg
alex
Hey Alex,
Ich habe da mal so eine Frage:
Bei deinem letzten Bsp. entsteht ja wenn man Kochsalz in Wasser gibt Natronlauge und Chlorwasserstoff…aber das kann doch gar nicht sein.
Ich meine wenn ich beim Nudelkochen Kochsalz ins Wasser schütte und dann Natronlauge und Chlorwasserstoff entstünde wäre es doch iwie blöd, oder?
Wie ist das dann zu erklären?
@Tobi
Danke für deinen Kommentar.
Das ist von der Erklärung her richtig, trotzdem resultiert der Saure Charakter letztlich von den gebildeten Protonen, nur die werden ja beim pH-Wert berücksichtigt.
Mir gings hier darum einfach einen symbolischen Weg zu zeigen: “Wir haben ein Salz, das besteht aus dieser Säure und dieser Base, dann schauen wir, welcher Charakter überwiegt, sehen hier Salzsäure und Magnesiumhydroxid – HCl kennen die meisten als eine starke Säure, Mg(OH)2 ist nicht so die typischste Base, dissoziert weniger stark, ist also nur schwach basisch, der saure Charakter überwiegt also”
Ist das nachvollziehbar?
Falls ich mich jetzt vertan hab oder es immer noch unklar ist, schreib mir bitte nochmal, konnte mir das Video grad nicht mehr anschauen, dir aber schonmal antworten…
lg
alex
Hm, irgendwie ist die Erklärung für mich etwas verwirrend, es ist doch eigentlich grad anders rum die Cl- Anionen reagieren gar nicht weil HCl vollständig dissoziiert. Die Mg2+ Kationen sind doch dann für den sauren Charakter verantwortlich weil sie teilweise Hydroxidionen binden
Hi Robert!
Klar, dazu ist die Seite ja da
Am Besten ists immer, du schickst mir ne konkrete Aufgabe an alex@oberprima.com und sagst mir, wo du Probleme hast.
Ansonsten gibts zB. zur pH-Wert-Berechnung verschieden starker Säuren schon Videos, wies bei Salzen ausschaut, siehst du ja hier, wenn dir noch was fehlt oder so, schreibs mir einfach, dann schau ich mal, was sich machen lässt
Beste Grüsse,
Alex
Moin, mal ne frage… mach jetzt einjähriges Fachabbi und wir sollen lösen wir Säuren, Basen und Salze in verbindung mit wässriger Lösung reagiert, kannst du mir dazu vllt. ein paar tipps geben
mfg Robert
Ja das stimmt. Ich habe das bei der “Dissoziation des Wassers” unterschlagen um dann bei der Bildung der Säure kein Wasser-Molekül übrig zu haben, sondern nur ne Base und eben die Säure.
ganz genau lautet die Autoprotolyse ja
2H2O < => h3O+ + OH-
Der Schritt dient mehr dazu, dass man schnell aus 4 Teilchen eine Säure und eine Base basteln kann, wollte da nix verkomplizieren.
Wenn man die Aufgabe weiterführt, kannst du damit ja die Dissoziation der Säure bzw. Base im Wasser beschreiben
also zB.:
HA + H2O < => H3O+ + A-
grüsse,
Alex
(weiß jemand einen Weg, wie man in so einer Kommentar-Umgebung halbwegs vernünftige Reaktionsgleichungen schreiben kann?? Bitte melden
)
schreibt man im Sinne Brönsteds nicht protoniertes Wasser als H3O+ Ionen?