Übungen zum Aufstellen von RedoxGleichungen
Beispielserie zum Aufstellen von RedoxGleichungen
Hier nochmal das Basisvideo auf denen die Übungen beruhen.
Beispiel 1:
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Beispiel 2:
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Beispiel 3:
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Beispiel 4:
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Beispiel 5:
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Wer sich diese Videos angeschaut hat, den interessierten auch diese Kategorien 09. Klasse, 1. Allgemeine und Anorganische Chemie, 10. Klasse, Chemienachhilfevideos
Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik
18 Responses to “Übungen zum Aufstellen von RedoxGleichungen”
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Ich danke dir wirklich für diese Beispiele!
Seit der 7. Klasse ist Chemie für mich ein Rätsel und das hat sich bis jetzt (Bio-Studium) nicht verändert! Aber wenigstens hab ich jetzt die Redox-Gleichungen und (auch mit Oberprima) die Oxidationszahlen verstanden!
Danke!!
Ich werd für alles weitere auch diese Seite benutzen, einfach klasse!
Rami
Hi Kathi!
da gibts auch noch eine extra-Video speziell für Oxidationszahlen, hier.
Bei dem 2mal O und -4 steh ich grad ein bisschen auf dem Schlauch, das kannst du mir aber gern nochmal erklären wenn du magst
lg
alex
hey….. dankeschön.
das war mal eine gute erklärung. bedanke mich vielmals, nur vl könntest du noch für die totalen anfänger dazusagen,dass die oxidationszahlen immer bei einer verb. immer null ergeben müssen, und dass man wenn zb. das element 0 zwei mal vorhanden ist ,dann die oxidationszahl -4 insgesamt hat. hoffe ich hab das jz halbwegs gut erklärt.
glg
Hey Alex..
Hab soweit die Übungen verstanden und komm selbst auch drauf.. Aber wie geht das denn wenn mehrere Elemente gleichzeitig oxidiert und reduziert oÄ. werden? Also nicht eine einfache disproportionierung sondern wie zb. [Fe(CN)6]^4- + MnO4^- + H^+ –> Fe^3+ + CO2 + NO3^- + Mn^2+ ?? oder K2CrO7 + HI + HClO4 –> KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 ?? Zudem weiß ich immer noch nciht genau woher man weiss ob eine Reaktion nun im alkalischen oder im sauren stattfindet wenn es nicht durch H+ oder OH- in der Reaktion vorgegeben ist…
Wäre echt wichtig wenn du mir das kurz erklären könntest
viele Grüße !
Hi Mai!
Da dürfte dir das Basisvideo zum Aufstellen von Redoxgleichungen helfen
lg
alex
Hallo allerseits,
Vielen dank für die Übungen. Ich weiß ganz genau wann ich mit was ausgleichen muss. Leider versteh ich immer nicht den Schritt wieviel Hydronium oder Hydroxidionen zum Ausgleich benötigt werden. Wo kann ich das nachholen?
Lg mai
Hi Bea!
Das kann man so machen, hier entwickeln sich ja aus einer Teilchensorte (also Br2) zwei verschiedene “Teilchensorten/Ionen”. Bei Disproportionierungen find ich das so am übersichtlichsten und man kann den Standardweg ohne größere Probleme durchziehen.
Das mit den 2Br2 ist richtig, bei einem Br2 hätte man dann 2mal 0,5Br2 – so ist es ganz exakt. Ich hab mir das gespart, da man ja eh nochmal ausgleicht, damit werden diese Zahlen dann auch wieder korrigiert und sie sind trotzdem am Ende richtig. Also, so wie du es meinst, wäre es vollkommen exakt, ist aber nicht uunbedingt notwendig.
lg
alex
hola,
zuerst: ich find’s super, dass es hier jetzt auch ne chemieecke gibt.. großer dank, dadurch ist mir so einiges verständlicher geworden!
jetzt zu meiner frage.. beim letzten beispiel versteh ich im 2. schritt nicht, wie du auf der linken seite von br2 zu br2+br2 kommst?! da hätte doch in der ausgangsgleichung 2br2 stehen müssen, oder?!
kann man das einfach so machen?
vielen vielen dank nochmal
Vielen Dank für die Beiträge!
@Bruno
Bei den anderen Beispielen habe ich nicht mit H2O sondern mit H+ ausgeglichen, da diese Reaktionen im sauren Milieu ablaufen. Da die Disproportionierung von Br im Alkalischen abläuft, erfolgt hier der Ausgleich eben durch die OH(-)-Ionen.
Der Ladungsausgleich erfolgt immer entweder mit Protonen oder Hydroxidionen. Mit dem Wasser wird dann nur der Stoffausgleich vorgenommen, das ergibt sich ja auch meist relativ gut.
hi
eine frage:
beim letzten beispiel (mit br) hast du -statt der üblichen h2o- “oh-” benutzt. das verstehe ich nicht.
tschüss
Danke!
ohne die vielen Übungen hätte ichs nie verstanden !
Was soll man dazu noch sagen? Hervorragend!
Ich studiere Chemie, hatte aber dennoch bis heute Probleme mit Redoxreaktionen, aber einfacher kann man es wirklich nichtmehr erklären! Du solltest Seminarleiter werden
ööhm… danke für die Blumen, aber da musst du mich verwechseln
Schöne Grüsse,
alex
Ich bin Peter^^
aber lang nich so hyperintelligent wie der Alex, aber aufm guten weg dorthin
Peter
[...] Und hier gibts ein paar Übungsvideos. [...]
Sorry, Alex
.
Ok. Habs mehr oder weniger verstanden. Ich war wohl wegen dem H irritiert. So habe ichs bisher nämlich noch nicht gesehen. Aber ich denke, dass ichs jetzt verstanden hab. Danke für die ausführliche Erklärung.
Ich werde mir aufjedenfall noch die anderen Videos anschauen. Hoffe, dass bald noch mehr kommen.
mfg und Danke nochmal.
Hi Marco!
zuerst einmal bin ich der Alex
Das könnte daran liegen, dass das ja nur die Erweiterungen zum Basisvideo sind… den Link pack ich hier auch nochmal mit rein, hier gehts ja nur ums Üben, weniger ums Erklären. Schau dir das doch mal an, dann sollte es nicht mehr zu hoch sein … falsch ist es auch nicht;-)
Das Mangan ist im Permanganat nicht zweiwertig sondern hat ne Ox.Zahl von +VII – deshalb dann ja auch die einfach negative Ladung. Wenn du es mit “Andockstellen” ausdrücken möchtest, dann hat das Mn also erstmal 7 Stück, 4 Sauerstoffe brauchen 8, eine bleibt übrig, daher ist das Ding einfach negativ.
Es wird dann erst im Verlauf der Reaktion zum zweiwertigen Mn reduziert.
Darum gehts ja auch
Zu den H`s:
Die Reaktionen laufen alle soweit nicht anders gesagt in wässriger Lösung ab, die Protonen stammen also aus dem Wasser, genauer aus der Protolyse. Davon gibts mehr als genug – die kommen also nicht aus dem Nichts. In der Gleichung tauchen nur die für die Reaktion relevanten Ionen auf, sonst wärs unübersichtlich usw., du siehst ja zB. auch keine Kationen auf der linken Seite, geht ja auch nicht eigentlich, die lässt man weg, weil mit denen nix passiert.
Ausserdem sind die Reaktionen stark vom pH-Wert abhängig, da kann man jetzt keine Verallgemeinerung treffen, das muss man sich für bestimmte Reaktionen einfach merken. Wenn wir mit Protonen ausgleichen, steckt dahinter also die Aussage, dass die Reaktion in einer wässrigen Lösung bei pH<7 abläuft…
Verstanden?
grüsse,
alex
Hallo Peter,
Zum ersten Beispiel:
Vielleicht ist das einfach zu hoch für mich und deshalb verstehe ich nichts, oder es ist falsch.
Das fängt schon bei der Wertigkeit an.
O ist 2-wertig. Mn ist aber auch nur 2-wertig. Wie kann man dann 4 O mit je 2 Andockstellen, also 8 insgesammt, auf nur 1 Mn mit 2 Andockstellen binden?
Außerdem. Woher ziehst du das H? Man kann doch nicht einfach so aus dem Nichts ein H in die Gleichung einfügen.
mfg