Redoxreaktionen
Basis-Video zum Aufstellen von Redoxgleichungen, incl. Nachtrag
Hier nochmal das Video zu den Oxidationszahlen.
Hier gibts weitere Aufgaben zum Üben
Link: 
Wer sich diese Videos angeschaut hat, den interessierten auch diese Kategorien 09. Klasse, 1. Allgemeine und Anorganische Chemie, 10. Klasse, Chemienachhilfevideos
Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik
28 Responses to “Redoxreaktionen”
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hi alex,
wir nehmen gerade in der schule das thema dynamische gleichungen durch. leider konnte ich keine passenden videos zu diesem thema finden. könntest mir bielleicht etwas passenddes empfehlen?
Danke schon mal im vorraus.
Liebe Grüße
Aisha
Hallo Alex,
ich habe eine Frage und zwar:
Muss mein bei den Redoxreaktionen nicht anders vorgehen ?
Wir haben in der Schule gelernt, dass man als erstes die Elektronennegativitätsladung aufschreibt also wie du das gemacht hast, O= 2 Fach geladen, usw, danach haben wir links oder rechts in die Gleichung reingeschrieben (Da bin ich mir unsicher wie das geht), zb 6e-.
Und wann ist eine gleichung eine Reduktions,- oder Oxidationsgleichung ?
Vielen Dank Wäre sehr gut wenn du mir die Frage heute noch beantworten könntest.
LG Marc
Hi Kaiba!
Ich versuchs die Tage mit unter zu bekommen, kann da aber wie immer nix versprechen – wann steigt denn die Klausur?
Du kannst mir trotzdem gern mal die Lösungen schicken, dann hab ich immerhin ne Kontrolle und es geht schneller
lg
alex
Guten Tag Alex,
ich habe mir all deine Videos zum Thema “Redoxreaktionen†angesehen und finde deine Verfahrensweise zur Ausgleichung der einzelnen Stoffmengen der Reaktionspartnern ganz gut, allerdings komme ich bei einigen Reaktionen mit deinem Ausgleichs-Verfahren nicht weiter. Könntest du die folgenden Reaktionsgleichungen lösen und dabei kommentieren, wie du auf die Ergebnisse kommst?
I CH3COOH + Cr2O7 2-+ H+ → CO2+ Cr3+ + H2O
II Cr2O7 2- + Fe2+ +H+ → Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
I Mn(OH)2+ O2 → Mno(OH)+H2O
II MnO(OH)+ I- + H+ → I2 + Mn2+ +H20
III I2+ S2O3 2- → S4O6 2- + I-
I MnO4- + H+ HCOOH → Co2+ H2O+ Mn2+
II (COOH)2 + MnO4- + H+ → CO2+ H2O+ Mn2+
III MnO4- + (COOH)2+ H+ → CO2+ H2O+ Mn2+
Ich habe zwar in der Schule die richtigen Ergebnisse zu diesen Gleichungen aufgeschrieben, allerdings weiß ich nicht, wie man selbst draufkommt… Könntest du mir bitte deine Ergebnisse auch kommentieren? (Schreibe nämlich eine Chemieklausur)
Vielen Dank:
Kaiba
Hi Britta!
genau das ist in der Regel damit gemeint
sonst kannst du auch fragen, indem du mir eine Mail an alex@oberprima.com schickst – aber hier ist das auch ok, so kann es wenigstens jeder Lesen
Eine kleine Begriffsklärungsecke würde der Seite ganz gut tun, ich werd mir mal Gedanken machen, wie man sowas bündeln kann..
lg
alex
hallo..passt zwar nbicht zu diesm thema aber ich weiß nicht wo ich das sonst fragen sollte..
unzwar was heißt in der chemie “überführt” sowas wie umgewandelt??
LG
Hi David!
Das kann man nicht allgemein sagen, hängt alles vom jeweiligen Stoff ab, s. mein letzter Kommentar
Vielleicht könnte man ja mal eine Übersicht der wichtigsten Stoffe zusammentragen, bis ich zum verfilmen gekommen bin. Wer Lust und Zeit hat, kann mir gern den Scan/ Foto davon schicken und ich stells hier mit rein.
lg
alex
Hallo Alex,
wann weiss ich, wann ich eine Gleichung im basischen oder sauren Milieu stattfindet?
Vielen Dank im Vorraus!
David
Vielen dank alex,
ich freue mich schon auf deine videos.
lg Daniel
Vielen Dank für die Kommentare!
@Leo – dir hab ich ne Mail geschrieben, weil mir das wort nix sagt und ich denke, dass es dasselbe ist. Falls nicht, lern ich gern dazu
@Daniel
Es gibt eigentlich nur 3 verschiedene Milieus in denen Redoxreaktionen ablaufen bzw. bei denen diese aufgaben gestellt werden: saure Lösung, basische Lösung und Oxidationsschmelze. Was dann letztendlich gebildet wird ist stoffspezifisch und muss dann wohl oder übel gelernt werden.
Es gibt natürlich für jedes einzelne Beispiel ne Erklärung, allerdings keine allgemeine Regel.
Werd versuchen, für die wichtigsten Stoffe (Cr, Mn,..) die Reaktionen in den verschiedenen Milieus mal zu verfilmen, dann kennt man alle Möglichkeiten.
Ich mach mir auch mal Gedanken, wie man das stoffchemische irgendwie verpacken und erklären kann ohne das es zu extrem wird.
lg
alex
Hi Alex,
den ausgleich mit H+ ionen oder Oh- ionen hab ich glaub ich verstanden, ich versteh nur nicht wie du dazu kommst, dass die reaktion in wässriger lösung stattfindet? Ebenfalls weiß ich nicht wie ich auf die seite nach dem Pfeil komme, wenn diese nicht vorgegebn ist…
lg Daniel
hi Alex,
könntest du ein Basisvideo über “Einrichten von Reaktionssymbolen für Redoxdeaktionen” machen? Der Lehrer erklärt das sehr ungenau und ich habe es nicht verstanden.
Danke im Voraus.
Leo
Hi Bart!
Du meinst diese Reaktion oder? Wenn man so will, is das Protolyse und Redoxreaktion gleichzeitig, jo. Ein mol Ascorbinsäure gibt 2 mol Protonen und 2mol Elektronen ab – einfach aus dem Grund, weil sich nach der Deprotonierung auch die
Bindungsverhältnisse ändern (C-O zu C=O, damit wird C oxidiert), das ist in dem Fall möglich, bedeutet aber keinesfalls, dass das immer so ist, ist bei der Essigsäuredissoziation ja zB. auch nicht der Fall.
Die 2mol auf beiden Seiten stammen daher, dass man die Reaktion dann auf 1mol Ascorbinsäure bezieht, man könnte auch jeweils 1mol der Eisenionen schreiben, hätte dann aber nur 0,5mol Ascorbinsäure in der Gleichung – hier werden halt gern ganzzahlige Faktoren gewünscht. Das ist eher eine Formsache – es klingt schöner und man kann es sprachlich einfacher auf einzelne Moleküle beziehen (davon gibts ja keine halben). Die meisten Lehrer bevorzugen das wohl und die geben schließlich die Punkte, von daher…
Wegen dem rechnen schauste dann einfach welcher Stoffmenge deine 15mg Eisen entsprechen – ein Blick auf die Reaktionsgleichung zeigt dann, dass du die Hälfte davon (bzgl n) an Ascorbinsäure brauchst, über die molare Masse kannst du dann brechnen wieviel Ascorbinsäure abgweogen werden muss.
all clear?
lg
alex
Hallo Alex,
Mir bereitet gerade eine Aufgabe ziemliche Kopfschmerzen …
Und zwar folgende: Berechnen sie wieviel mg Ascorbinsäure benötigt werden um 15mg Fe3+ in Fe2+ umzuwandeln.
Zum Rechnen bin ich noch gar nicht gekommen, da es mir bereits bei der “normalen” Reaktion am Verständnis fehlt. Dem Tafelaufschrieb nach reagiert Ascorbinsäure mit 2 Mol Fe3+ zu Dehydroascorbinsäure und 2 Mol Fe2+. Ascorbinsäure gibt 2 H ab (und amit 2 Elektronen?!). Ist das eine Redoxraktion und eine Protolyse zugleich? Wieso die 2 Mol(auf beiden Seiten)? Würde mich unheimlich freuen, wenn du mir helfen könntest.
Liebe Grüße, Bart
hi ich find das voll cool was du machst freu mich schon auf ein paar neue infos
stop, stop, stop, einmal zurückspulen bitte…!
Das hat mit der 2 bzw. 2x(+III) garnix zu tun – das ist purer Zufall. Zur Ermittlung von Oxidationszahlen gibts dieses Video, im Schnelldurchlauf: Sauerstoff ist jeweils 2fach negativ, das wären dann 7×2=14 negative Ladungen, ingesamt ist das Dichromat 2fach negativ geladen, d.h. dass 12 negative Ladungen durch 2x Chrom ausgeglichen werden müssen, wenn nun 1 Chrom 6fach positiv ist, klappt das, deswegen hat Chrom links die Oxidationsstufe +VI…
Das es dann rechts +III hat, ist etwas schwieriger zu erklären, Chlorid reduziert ja erstmal zweifelsfrei, senkt also die Oxidationsstufe des Cr ab, möglich wäre nun zu +IV, +III und +II – +III ist für Chrom die stabilste Oxidationsstufe (Stichwort halbbesetzte Unterschale, falls du damit etwas anfangen kannst), daher wird diese Form gebildet… wenn du allerdings die Ladung des Ions gegeben hast, ist es ja viel einfacher, da kann man es einfach ablesen.
Ok, das erstmal als kleiner Beitrag zur “Entwirrung” – hilfts dir?
lg
Alex
Nein, is auch Quatsch,wa?!
help !
hey Alex,
aaalsoo ich für meinen Teil raff überhaupt nicht, warum Cr(links) die Oxidationszahl +VI hat und links nur +III. Klar ist, dass da links Cr2 steht (also 2x +III , was +VI ergibt)und rects Cr. aaber … woher kommt denn diese +III überhaupt?
… oxidationszahlen-problem!
(13.Klasse – und versuchs grad wieder raufzuschaufeln)
Thanks jetzt schon mal
Emina
Hi Anna,
weil die Oxidation des Chlors die Elektronen für die Reduktion liefert. Für die Reduktion sind nun aber 3 Elektronen nötig, da jedes Chlorid nur eins davon abgeben kann, müssen auch 3xChlorid oxidiert werden um die nötigen Elektronen überhaupt zu erhalten – das läuft also “über Kreuz”.
Oder meintest du was anderes mit “vorher andersherum”?
lg
alex
hallo alex
warum muss man denn dann bei der oxidation um 3 verändern und bei der reduktion um 1? das war doch vorher andersherum??
liebe grüße
anna
das von Serg gewünschte Video zur galvanischen Zelle gibts jetzt hier
Super Danke !
lg minnie
Hi Minnie!
Schreib mir einfach an alex@oberprima.com – also du kopierst oder merkst dir diese Adresse (ist dieselbe, die auch der Mail-client nehmen würde) und gibst die dann in dein Mail-Schreib-Dingens ein. Am besten immer noch dazu schreiben, in welche Klasse du gehst und wo das genaue Problem, das hilft mir sehr!
lg
Alex
Hi Alex,
Sag mal, wie kann man Aufgaben an euch schicken, wenn man keinen standard-mailclient eingerichtet hat? Ich hab leider keine Ahnun wie man sowas macht
lg minnie
Hi Alex,
könntest du mir das galvanische Element erklären bzw. wie eine Batterie aufgebaut ist.
Vielen Dank
[...] Hier nochmal das Basisvideo auf denen die Übungen beruhen. [...]
Hi!
Zu Lewis-Formeln kann ich was machen, klar
Wenn du mit konkreten Beispielen Probleme hast, kannst du mir gern ne mail schicken;-)
Was meinst du genau mit “Reaktionsgleichungen” ?
Ein Beispiel dafür steht ja hier über dir
Beste Grüße,
Alex
Könntet ihr bitte Lewis-Formel und wie man Reaktionsgleichungen aufstellt, erklären? Danke!