Pufferlösung/Stöchiometrie Aufgabe

Aus 3 Litern einer Ammoniak-Lösung (0,1 mol/l) soll durch Zugabe von Ammoniumchlorid eine Pufferlösung mit pH=9,50 hergestellt werden.
Berechnen Sie die dazu erforderliche Masse an Ammoniumchlorid. (Das Volumen der Lösung ist als konst. anzusehen)

pKb(NH3)= 4,75
M(NH4Cl)=53,5 g/mol

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Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik

2 Responses to “Pufferlösung/Stöchiometrie Aufgabe”

  1. Alex on März 5th, 2010 19:19

    Der Begriff “Formalkonzentration” war mir in diesem Zusammenhang neu, daher habe ich Thomas gebeten, mir das nochmal genauer zu erklären ;-)

    Er hat sich daraufhin die Mühe gemacht und die unten verlinkte pdf erstellt, in der er sogar den Fehler dieser Näherung berechnet hat – Resultat: für den “normalen” Gebrauch ist die Gleichung uneingeschränkt nutzbar, bei extremen pH-Werten und sehr kleinen Formalkonzentrationen genügt die Näherung unter Umständen nicht mehr!

    Ammoniak/Ammoniumchloridpuffer Zur Exakten Beschreibung Des Systems Lassen

    Vielen Dank an Thomas!!

    alex

    PS: Falls Diskussionsbedarf bei der Interpretation der pdf besteht, bitte bescheid sagen, dann pack ich sie in einen extra Beitrag mit Diskussionsmöglichkeit bzw. geh nochmal kurz drauf ein

  2. Thomas on Februar 23rd, 2010 23:54

    Da sollte man aber ergänzend sagen, dass diese Rechnung nur näherungsweise richtig ist. In die Henderson-Hasselbalch-Gleichung gehen nämlich die Gleichgewichtskonzentrationen (c) ein, nicht, wie hier gezeigt, die Formalkonzentrationen (F). Dabei gilt:
    c(NH4+)=F(NH4Cl)-c(H+)+c(OH-) und
    c(NH3)=F(NH3)+c(H+)-c(OH-)

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