pH-Wert von sehr starken bis schwachen Säuren
Säuren können im Allgemeinen aufgrund ihres Dissoziationsgrades in 3 Klassen eingeteilt werden:
sehr starke Säuren → vollständig dissoziiert → Teil 1
starke Säuren → nicht vollständig dissoziiert → Teil 2
mittelstarke bis schwache Säuren → weniger stark bis schwach diss. → Teil 3
Es wird die Gleichung zur allgemeinen Berechnung der Hydronium-Ionen-Konzentration aus der Säurekonstante Ks hergeleitet und daraus der pH-Wert berechnet (Teil 2). Teil 1 und 3 stellen Spezialfälle dar, bei denen sich die Formeln zur Berechnung des pH-Wertes stark vereinfachen.
Wie im Video bereits angesprochen, sind die von mir angegebenen pKs-Werte als Richtwerte zu sehen, die in der Literatur angegeben Werte sind hier oft recht unterschiedlich (v.a. bei den Grenzen zur nächsten Säureklasse) – im Zweifel also bitte immer den eigenen Hefter/ Lehrer befragen 
Bei der Herleitung ist ein wenig Mathematik notwendig, falls Lücken bestehen, gibts hier Hilfe:
PQ-Formel (NS quadratische Fkt.)
Logarithmieren einer Wurzel
Du hast die Möglichkeit, hier jede Folge einzeln anzuschauen, alternativ besteht die Möglichkeit in dieser Playlist alle Folgen nacheinander zu “geniessen”
Teil 1: Sehr starke Säuren
Link: 
Teil 2: Starke Säuren (1/2)
Link:
Teil 2: Starke Säuren (2/2)
Link:
Teil 3: Mittelstarke bis schwache Säuren
Link:
Wer sich diese Videos angeschaut hat, den interessierten auch diese Kategorien 1. Allgemeine und Anorganische Chemie, 11.Klasse, Chemienachhilfevideos
Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik
One Response to “pH-Wert von sehr starken bis schwachen Säuren”
Leave a Reply
Der Vollständigkeit halber sollte man erwähnen, dass bei mehrprotonigen Säuren die Säurestärke der einzelnen Dissoziationsstufen von Schritt zu Schritt abnimmt.
Während die Schwefelsäure noch eine sehr starke Säure ist, ist die dazu korrespondierende Base (HSO4-) in ihrer Weiterreaktion (HSO4^- + H20 -> SO4^2- +H3O^+nur noch eine “starke Säure” (pKS = 1.9)
Sorry für die sonderbare Schreibweise