Aufstellen von Lewis- bzw. Valenzstrichformeln

Hier mal ein kleiner Einstieg zum Aufstellen von Lewis-Formeln. Das soll keine komplette Erklärung sein, dann würde ich das nicht in 10 Minuten vernünftig erklären können – es soll vielmehr erstmal als Basis dienen und gewissermaßen als “Diskussionsgrundlage” für Fragen von euch etc. herhalten.

Also fragt was euch bewegt, bei welchen Molekülen gibts Probleme, was wird grundsätzlich nicht so ganz verstanden etc.
Ich würde mich freuen, wenn wir mit euren Fragen usw. hier die wesentlichen Schulprobleme nach und nach lösen.

Vorsicht
Ab der 3. Periode ist das Ganze mit Vorsicht zu geniessen – hier gibt es noch mehr Möglichkeiten und die Regeln lassen sich dann nicht mehr ohne Weiteres anwenden, für den Einstieg sollte das aber reichen.

baut auf:
Kovalente Bindungen

Link: Aufstellen von Lewis-Formeln

Wer sich diese Videos angeschaut hat, den interessierten auch diese Kategorien 1. Allgemeine und Anorganische Chemie, Chemienachhilfevideos


Anmerkungen, Nachfragen, Lob und konstruktive Kritik

10 Responses to “Aufstellen von Lewis- bzw. Valenzstrichformeln”

  1. Ich on März 28th, 2010 13:22

    Weil n Wassermolekül 2Wasserstoffatome enthält und 1 Sauerstoffatom. Also H2O. Das siehst du ja wenn du einfach die einzelnen Atome zählst. H-O-H (winkel sind falsch und freie valenzelektronen fehlen).
    Du hast 2H und 1O.—> H2O

  2. Daniel on Dezember 1st, 2009 18:31

    Hi Alex,
    also ich meinte eigentlich die Namensgebung eines Moleküls, wenn ich das Molekül in der Lewisstrukturformel angegeben habe. Und was dann dafür die , ich dachte Summenformel ist.. also z.b. Bei nem Wassermolekül das man dann sagt ok das Molekül heißt Wasser und hat die Summenformel H2O…
    vielen dank für die antwort,
    lg Daniel

  3. Alex on November 29th, 2009 15:16

    Hi Daniel!

    Zu ersten Frage:
    da komme ich ins grübeln – bei einer Summenformel wirds schwer mit dem zeichnen ;-)
    Da werden ja einfach die Atome zusammengezählt und man erhält am Ende sowas wie C6H6 für Benzol.
    Meintest du vielleicht was anderes?

    und zur zweiten Frage:
    ich hatte mich entschlossen, das als Richtlinie mit dazu zu sagen, da ich eigentlich möchte, dass man irgendwie zu einem “Schema F” kommt, das einfach abgearbeitet werden muss, ähnlich wie beim Aufstellen von Redoxgleichungen. Das wird bei komplexeren Molekülen, also selbst hier, wo die beiden Elemente mit den meisten Bindungen direkt verbunden sind, etwas schwierig.
    Wenn man dieses Schema bei der Essigsäure befolgt, gibt es eig nur 2 Möglichkeiten: die Essigsäure, bei der die C`s miteinander verbunden sind und Ameisensäuremethylester, da sind die Kohlenstoffe über ein O verbunden. Ich kann da jetzt erstmal nur dazu raten, dass man das bisherige Wissen nicht ausser Acht lässt, soll heißen, da steht “Säure”, also steht schon fest, dass eine -COOH-Gruppe enthalten ist und dann gibts nur noch eine Möglichkeit, wie die Methylgruppe verbaut werden kann.
    Also am besten alle Hinweise, die durch Namen, Formel usw. gegeben werden mit dazu nutzen, das allgemeine Schema zu vereinfachen.

    lg
    alex

  4. Daniel on November 26th, 2009 13:40

    Hi alex,
    du sagst, man schreibt das atom was die meisten kovalentenbindungen eingehen kann als basis in die Mitte, was mach ich aber bei Essigsäure CH3COOH, da können doch beide kohlenstoffe gleichviele bindungen eingehen? WIe verteile ich da?
    Lg Daniel

  5. Daniel on November 25th, 2009 23:34

    Hi Alex,
    du hast jetzt die Lewis-Formel erklärt, was mache ich aber, wenn ich eine Lewuis-Formel sehe und ihre Summenformel zeichnen soll? Ich glaube das gehört zum bereich Nomenklatur.. wäre super falls du das erklären könntest. Vielen dank schonmal im vorraus für deine bemühungen, machst nen super job :)
    lg Daniel

  6. Valenzstrichformel NO2 on September 18th, 2009 10:15

    [...] und hier gibts nochmal das Bsisvideo zum Aufstellen der Lewisformeln… [...]

  7. Jannette on Juli 8th, 2009 14:16

    Hi,
    sehr gutes Viedo.
    Endlich mal jemand der die Chemie verständlich erklären kann. weiter so!

  8. Alex on Mai 27th, 2009 11:47

    Hab das Video mal verbessert

    Viel Spass damit!

  9. Alex on Mai 25th, 2009 13:15

    Hi!

    Das kann man übers VSEPR-Modell abschätzen – hier bekommen die freien Elektronenpaare am Zentralatom genauso wie eine Bindung einen gewissen Platz und sie werden sich aus Gründen der Abstoßung weitmöglichst voeinander anordnen – da kann ich auch etwas zu drehen, wird aber erst Ende der Woche was, daher möchte ich euch hier die Möglichkeit geben, mir zu sagen, was ihr unbedingt drin haben wollt, was ihr noch nicht verstanden habt bzw. euch unlogisch erscheint (wenn ihr das schon kennt) und natürlich könnt ihr mir Beispielwünsche von Molekülen geben, ansonsten denk ich mir selbst was aus ;-)

    Also belästigt mich mit allem was euch dazu einfällt ;-) Eure Mithilfe ist ein wesentlicher Faktor für die Qualität und den allgemeinen Nutzen der Videos!!

    grüsse

  10. TB on Mai 21st, 2009 20:38

    Sehr gutes Video,

    mich würde noch interessieren, wie man bei LEWIS-Formeln weiß, ob sie linear, pyramidal etc. angeordnet sind

    Danke im Voraus

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